读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是A. 由甲推知氢气的燃...

读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（　 ）

A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1

B. 由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生

C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A

D. 由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)　　　　 ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　 ΔH＝－242 kJ·mol－1

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