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已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______ 2Na+Cl2↑高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
A．Li B．F C．Na D．S
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
A．Li B．F C．Na D．S
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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：
（1）BA3分子的空间构型为 ，B、C元素的第一电离能大小关系为 。
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。
（3）A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式 。
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式 。
（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式 。
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下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
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下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5
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W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为
，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+
B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键
C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应
D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性
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W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为
，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+
B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键
C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应
D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性
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已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是
A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2
D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
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已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正
确的是
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2
D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
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