氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al...

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氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题：

(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是___________________________；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2，最佳方案是______________________。

(2)根据图中数据可知，常温下，Ksp [Zn(OH)2]=_________。

(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下：

①氧化锌是__________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为______________________________________。

②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L，则c(Zn2+)为______mol/ L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题：
(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是___________________________；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2，最佳方案是______________________。
(2)根据图中数据可知，常温下，Ksp [Zn(OH)2]=_________。
(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下：
①氧化锌是__________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为______________________________________。
②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L，则c(Zn2+)为______mol/ L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

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NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。
（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。
（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（　　）
A. 常温下BeCl2溶液 pH > 7
B. BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D. Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑

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铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g)　　 △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　 △H2
③Al(l)====Al(s)　 △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)　 △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g)　 △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)　 △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

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铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g)　　 △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　 △H2
③Al(l)====Al(s)　 △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)　 △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g)　 △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)　 △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

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铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g)　　 △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　 △H2
③Al(l)====Al(s)　 △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)　 △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g)　 △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)　 △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A. 是两性氢氧化物
B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C. 既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D. 能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

高三化学单选题简单题查看答案及解析
Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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