铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
(1)最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
(2)目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体Y,Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
(4)我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________。
高三化学综合题困难题
铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
(1)最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
(2)目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体Y,Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
(4)我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
(1)最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
(2)目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体Y,Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
(4)我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
(1)最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
(2)目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体Y,Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
(4)我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。
己知:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入药品,开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___,装置C中主要反应的化学方程式为___,制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。
(3)实验中发现氮气的产生速率过快,严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。
(4)称取5.0g装置C中所得产物,加入NaOH溶液,测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况),则所得产物中AlN的质量分数为___。
(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,共主要原因是___。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为________ 。
其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为 。
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 则负极的电极反应式为________
,正极附近溶液的pH (填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式: ________(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
A.增大压强 B.增大反应物的浓度
C.使用催化剂 D.降低温度
Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式: 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:________________________________________________ .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是 ________________________________________________;(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为________________________________________________________________________ ;
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为________________ ________________,正极附近溶液的pH________________________________________(填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程:________________________________________________________________________(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下,
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________________________ 。
A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.使用催化剂 D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
有3mol FeS2参加反应,转移________________________ mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH?=AlO2?+H2
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH?=AlO2?+H2
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH- =AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是________。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为g (保留3位小数)
高三化学计算题极难题查看答案及解析