镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是________。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为g (保留3位小数)
高三化学计算题极难题
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是________。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为g (保留3位小数)
高三化学计算题极难题查看答案及解析
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=________。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_____。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解),纵坐标中A点的数值是________。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________________(最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为___g(保留3位小数)。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 镁铝合金导热性能好 | 镁铝合金常用于制窗框 |
B | FeCl3的氧化性大于CuCl2 | FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 |
C | SO2具有还原性 | 海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2 |
D | 铝易与氧结合且该反应放热 | 铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题简单题查看答案及解析
化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 镁铝合金导热性能好 | 镁铝合金常用于制窗框 |
B | FeCl3的氧化性大于CuCl2 | FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 |
C | SO2具有还原性 | 海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2 |
D | 铝易与氧结合且该反应放热 | 铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学选择题简单题查看答案及解析
含镁3%~5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验设计1:
镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g;
实验设计2:
镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L。
实验设计3:
镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L。
请回答以下问题:
(1)写出实验设计1中单质铝在第①步中发生反应的离子方程式:
。
(2)写出实验设计2中反应的离子方程式: 。
(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数,能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来,不能求出的就空着不填。
①实验设计1: 。
②实验设计2: 。
③实验设计3: 。
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镁及其化合物在工业上有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)称取某镁铝合金10g,放入100mL3mol/L的NaOH溶液中,完全反应收集到6.72L的H2(标准状况)。该合金中镁的质量分数为___。
(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应,再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来,经测定NH3为0.102g,则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。
(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解,得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体,放出3.36L二氧化碳(标准状况),求轻质碳酸镁的化学式___。
(4)氯离子插层的镁铝水滑石(Mg-Al-ClLDHs)是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示(每一层可视作平面无限延伸结构)。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换,产物在高温下完全分解,得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后,再加入NaOH溶液直至过量,最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。
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镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是
A.5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g
B.溶解5.1g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1mol
C.生成白色沉淀的最大质量为13.6g
D.若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L
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金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 ( )。
A.钠的还原性很强,可用来冶炼钛、锆、铌等金属
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
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金属及其化合物生产和日常生活中有着重要应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
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