(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用
表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。
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在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。下图为气体转换的微观过程，图中
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氮原子。
请根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________
(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________________________________________________。
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(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。
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在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能
B.该反应的化学方程式为HCHO+O2
CO2+H2O
C.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键
D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2
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(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是________。
A、B、C、D中属于单质的是________（填化学式，下同）；属于氧化物的是。
（4）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子为________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。
A．NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43- 和SO42-
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汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用
表示碳原子，用
表示氧原子，用
表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是 。
(3)用化学反应方程式表示为 。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。
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汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用
表示碳原子，用表示氧原子，用
表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由 。
(3)用化学反应方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。
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近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为______________。
②在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如下图1所示。据此判断该反应的△H_______0(填“>”或“<”)，在T1温度下，0〜2 s内N2的平均反应速率v(N2) =________。
③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如上图2所示。第12min时改变的反应条件可能为______________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
(2)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物(NOx)）和SO2气体，在此过程中还获得了(NH4)2SO4的稀溶液。
①在(NH4)2SO4溶液中，水的电离程度受到了_______(填“促进”、“抑制”或“没有影响)”
②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则
值将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4(g) △H = - 56.9 kJ·mol-1
则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式为______________。
(2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作______极，表面发生的电极反应式为________________。
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燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g) + 2O2(g)
2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。
为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
①从反应开始至a点时，v(CO)＝___________。
②由图可知，该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝___________。
③下列说法正确的是___________（填字母）。
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动
（3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。
①图中b应连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②阳极的电极反应式为___________。
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是：
A.光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料
B.汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一
C.为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量
D.食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质
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I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，将1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
（1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为 。
A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度 D．加催化剂
（2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为 (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝ (数值保留至小数点后一位）。
Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1
CO(g) +
O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1
则C的燃烧热△H=________kJ•mol-1。
（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号）。
A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)
B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)
C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )
D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )
(3 )若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池， 请写出该原电池的负极反应: 。
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