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（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，　　　　　　　（填物质名称）往往要过量．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是　　　　　　　　（按前后顺序填）．

a．过滤洗涤　　　

b．蒸发浓缩　　　　

c．冷却结晶　　　　

d．灼烧　　　　

e．干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同时，MnO4－．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，

被还原成Mn2+．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；

（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　　　；主要操作步骤依次是：称量、　　、转移、　　、定容、摇匀．

（4）加入锌粉的目的是　　　　　　．

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为　　．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量　　　　　．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式　　　　　　．

高三化学实验题极难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，　　　　　　　（填物质名称）往往要过量．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是　　　　　　　　（按前后顺序填）．
a．过滤洗涤　　　
b．蒸发浓缩　　　　
c．冷却结晶　　　　
d．灼烧　　　　
e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4－．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　　　；主要操作步骤依次是：称量、　　、转移、　　、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是　　　　　　．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为　　．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量　　　　　．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式　　　　　　．

高三化学实验题极难题查看答案及解析
易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是________。
（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是________。若要从溶液中得到绿矾FeSO₄·7H₂O，必须进行的实验操作是________（按顺序填写）。
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为________。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为________。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是________。
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】a g样品溶液得固体b g
【乙】a g样品量气测得气体体积V_a mL
【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液V_b mL你认为以上方案中________无法确定样品的组成，理由是________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO•7H₂O，常保持______过量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）•2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol•L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。
（1）加入锌粉的目的是____________
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______________

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（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中　　　　　　　　　　　　　（填物质名称）往往要过量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤　　　
b．蒸发浓缩　　　
c．冷却结晶　　
d．灼烧　　
e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　　　　　　；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、　　　　　　、定容、摇匀。
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量　　　　　　　　　　。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

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三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^— 被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被还原成Mn²⁺。
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀。
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是________。
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：________。
（5）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。写出该分解反应的化学方程式。

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三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。
（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__
（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。
实验二：分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。
设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
甲方案：ag样品溶液得固体bg
乙方案：ag样品测得气体体积VmL（标况）
丙方案：ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液VbmL
你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。
（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]•3H2O分解的化学方程式__。

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