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已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
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难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2
Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．10
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已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
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常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪ H2O)始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9
C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
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某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
（查阅资料）
①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20；
⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。
序号
实验内容
实验现象
1-1
向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A
1-2
向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液 B
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有
，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a
无明显现象
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂 a 为 ___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。
(4)实验 2-3 的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。
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某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
（查阅资料）
①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20；
⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。
序号
实验内容
实验现象
1-1
向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A
1-2
向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液 B
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有
，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a
无明显现象
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂 a 为 ___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。
(4)实验 2-3 的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。
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Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ）
A．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，
始终保持增大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O
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Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
始终保持增大