某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO2性质
（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是______________________________。
（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：___________________________ (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的____性，F中的现象是_______________。
II.探究H2SO3的酸性强于HC1O。
请你利用下面装置达成实验目的。
（5）装置的连接顺序为：
纯净SO2→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。
高三化学实验题中等难度题
某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO2性质
（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是______________________________。
（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：___________________________ (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的____性，F中的现象是_______________。
II.探究H2SO3的酸性强于HC1O。
请你利用下面装置达成实验目的。
（5）装置的连接顺序为：
纯净SO2→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。
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SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：
II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。
III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。
[实验现象]
打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。
回答下列问题：
(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。
(2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。
a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.12mol/L的硫酸
(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。
(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。
【问题探究】
(5)乙同学认为：
①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。
②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。
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如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是________。
（2）B装置的作用是________。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是________。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有________。
③D装置中发生反应的离子方程式是________。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S
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某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。
（2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。
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下列说法不正确的是（ ）。
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
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下列说法不正确的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
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下列说法不正确的是（ ）
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
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下列说法不正确的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3 次后方可使用
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下列说法正确的是
A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
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I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性
请回答下列问题：
(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。
(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。
请简述理由：______________________________________________。
(3)E装置的作用为_____________________________。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。
(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。
(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。
①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在
___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。
②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。
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