高一化学选择题中等难度题
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某实验需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL,回答下列问题:
(1)配制该溶液:
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。
②选择仪器:完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外,还需要_________________________。
(2)配制时,正确操作顺序是__________________(填序号)。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.将称量好的NaOH固体放在烧杯中,再加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解 |
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中 |
D.盖好瓶塞,上下颠倒摇匀 |
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都注入容量瓶,其目的是__________,若无操作A,则所配溶液浓度__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容器瓶刻度线,则所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)E中加蒸馏水不慎超过了刻度线,则所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”),应如何处理 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
(20分)某次实验需配制0.4 mol·L-1NaOH溶液500 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量 g固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量 洗涤烧杯以及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液 ________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 时,改用
________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞, 。
(6)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将________;
操作(5)中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
请回答下列问题:
Ⅰ.配制NaOH溶液
1.根据计算,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。
A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒;⑤500 mL容量瓶;⑥圆底烧瓶
2.以上仪器中不需要的是
A.① B.② C.③ D.⑥
3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。
A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2
4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用_______mL量筒量取。
A.10 B.20 C.50 D.以上都可以
5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.定容时,不慎加水超过刻度线,又用滴管将多出部分吸出
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某次实验需用0.4 mol·L-1NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面____________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,________________;
(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是__________(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O |
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码生锈且锈迹未脱落
e.所用NaOH已经潮解
f.未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶
II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸______mL。
(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______、______。
①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________________、_________________________。
(4)用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度,会使最后所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
III. 丙同学欲配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液1000mL:以下方案能达到实验目的的是___________。
A.准确称取16.0 g无水硫酸铜,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000 mL容量瓶中,洗涤2-3次,并把洗涤液也转移至容量瓶,定容
B.准确称取25.0 g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000 mL容量瓶中,洗涤2-3次,并把洗涤液也转移至容量瓶,定容
C.取500 mL0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,转移至1000 mL容量瓶中,继续加水,定容
D.将0.05 mol·L-1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L-1的硫酸铜溶液等体积混合(已知两种溶液的密度不同,体积不能直接加和)
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,不需要使用的仪器和用品有____________(填序号),还缺少的仪器是 。
(2)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
B.使用容量瓶前检查它是否漏水
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ;
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (填序号)
A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g
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(10分,每空2分)
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称量________g烧碱。
(2)配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 、 。
(3)下列操作对所配溶液浓度偏高的是 对所配溶液浓度偏低的是 。
①转移溶液时有少量液体溅出 ②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面 ④未洗涤烧杯和玻璃棒
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量NaOH固体 g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择 盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是 。
(2)实验所需要的玻璃仪器有 。
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,立即添加蒸馏水至刻度线
C.定容、摇匀后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:
(1)计算:需要称取NaOH固体________g
(2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号),还缺少的仪器是_______、________。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________。
A. 用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_________、后用于__________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?__________________________________。
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