(15分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________;判断到达滴定终点的依据是:______________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 |
3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 |
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,
其可能的原因是( )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ________mol·L-1
高二化学填空题简单题
(11分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是:__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是( )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5) 根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:____________mol·L-1
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
⑥重复以上滴定操作2-3次.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________,该错误操作会导致测定结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用_____________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________;判断到达滴定终点的依据是:______________.
(4)以下是实验数据记录表
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:___________mol-L-1.
高二化学实验题困难题查看答案及解析
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 |
3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(15分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________;判断到达滴定终点的依据是:______________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 |
3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 |
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,
其可能的原因是( )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ________mol·L-1
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号___,该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___中,该仪器的名称是___。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:___(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
(4)判断达到滴定终点的现象是:___。
(5)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液的读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通过计算可得,该盐酸浓度为:___mol·L-1(计算结果保留2位小数)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ,该错误操作会导
致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 中。(从右图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是: (填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟之内不再改变。
(5)以下是实验数据记录表
通过计算可得,该盐酸浓度为: mol·L-1(计算结果保留2位小数)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入____中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入____中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读
高二化学实验题简单题查看答案及解析
Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),滴定终点的判断方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析