(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 Q R X Z 微粒信息 离子 单质分...

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：

（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为________（元素符号表示）

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为________。Q、R、X、Z中金属性最强的是________（元素符号表示）

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________

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X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．

①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；

②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；

③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；

④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__； X的气态氢化物易液化的原因是：__．

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__；Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子．

(3)元素 X、T 的电负性相比，__的小(填元素名称)；元素X的第一电离能与T相比较，T的__(填“大”或“小”)．

(4)Y元素在周期表中位于__区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__cm3．

(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：__．

(6)元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：__，分子中X原子的杂化方式为__杂化．

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示

试回答下列问题：

（1）写出下列元素名称：A________， C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

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A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：

(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。

(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式________；离子半径比较：Y离子________Z离子（填“＞”或“＜”）。

（2）写出Z原子的核外电子排布式________。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图________；写出元素X的气态氢化物的电子式________。

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（写元素符号），下列能证明该事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图________ ；写出元素X的气态氢化物的电子式________ ；写出Z元素原子的原子结构示意图：________；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。

（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；

已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1

X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。

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元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

A. 同周期元素中Y的非金属性最强

B. 离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X

C. 同周期元素中Y单质的氧化性最强

D. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高

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金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是

A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同

B．外部形状不同

C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物

D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同

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