A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答:
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是________
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为________。
高三化学填空题中等难度题
(15分) A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在 C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素的原子结构示意图为________。
② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,已知:1mol该单质完全反应,当温度恢复至298K时,共放热QkJ,请写出该反应的热化学反应方程式为________。
(2)若A为有机物,75%的A溶液可作为消毒剂,常温常压下B、C均为无色气体,C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为:________;利用原电池原理,将B、X分别通入由A制成的两多孔电极,以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液,可以组成化学电源,该电池放电时,负极电极反应式为。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为___________________。
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(10分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
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(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见非金属元素,将A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_____________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol/L A的水溶液中,将所得溶液与明矾溶液混合,写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________ g。
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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”) 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质,则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在 C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为________。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,已知:1mol该单质完全反应,当温度恢复至298K时,共放热QkJ,请写出该反应的热化学反应方程式为。
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因________。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为___________________。
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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是_________填“促进”、“抑制”或“无影响”。
与C的水溶液混合后生成B,反应的离子方程式为___________________________。
若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,生成和白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质,其结构为正四面体,分子式为,则单质中含共价键数目为_________,B的电子式为_________。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反应呈黄色,A为淡黄色固体,B、C的水溶液均为碱性,A溶于水后可与X反应生成C,常温下,X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
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A、B、C、X是中学化学常见的物质,A、B、C均由短周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称),它在周期表中的位置为______________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为____________________________。
(2)若A为稀HNO3,X为常见黑色金属单质,写出AB反应离子方程式___________。
(3)若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体,取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_____________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为 _____________g 。
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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答:
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是________
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为________。
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