铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:
(1)药片上的糖衣可以起__________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。
(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。
A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点后面保留一位有效数字)。
高三化学实验题极难题
铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:
(1)药片上的糖衣可以起__________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。
(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。
A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点后面保留一位有效数字)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
人类生活离不开化学,硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
(1)医疗上常用_____________(从上述物质中选,填化学式)糖衣片治疗贫血病,外面包裹糖衣的目的是________;
(2)治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠,请分别写出中和胃酸的离子方程式:____________________、 ___________________________;
(3)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和________,用________可以鉴别(填化学专用名词)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁是人体必需元素,是合成血红素的重要原料,缺铁会造成贫血,市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量,可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被双氧水氧化)。
(1)成分探究:小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的,里面是淡蓝绿色的,甲同学对其组成进行如下探究:
实验探究 | 实验操作及现象 | 结论分析 |
探究一 | 将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中,取上清液2份, ①1份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,无明显变化。 ②另1份溶液先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴加双氧水,后滴加___溶液,变成血红色。 | 证明淡蓝绿色粉末为FeSO4 |
探究二 | 将红色物质研成粉末,滴加盐酸,无明显变化,再滴加KSCN溶液,无明显现象。 | 证明:红色物质不是Fe2O3 |
(2)配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。
①补血剂(1片0.5克)浊液滤液配成1L待测液
步骤③浊液脱色后进行___(填标号)操作才能得到溶液。
A. B.
C. D.
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体,理由是___,你的方案是___。
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液,作用是___,然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生,目的是___。
④写出步骤④中发生反应的离子方程式:___。
(3)测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
方法一:用紫外分光光度法:使用紫外分光光度计,将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液,得到与不同波长相对应的吸收强度,以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标,吸光度为纵坐标,绘出该物质的吸收光谱曲线如图。
⑤取待测液10mL滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液,并稀释至60mL,用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4,则样品中铁元素的质量分数是___。
方法二:KMnO4标准溶液滴定法:称取4.0g的硫酸亚铁产品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2mol⋅L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00mL。
⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中,终点的颜色变化:___。
⑦要达到好的治疗效果,服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C,理由是 ___。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
下列有关物质的用途,说法不正确的是( )
A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂,俗称“钡餐”
D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
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(6分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用。
如果药片已经失效,应如何检验?写出主要步骤和现象
________。
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(6分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是________。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要步骤和现象________。
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下列说法不正确的是
A. 蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质
B. 维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C
C. 阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D. 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
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(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ、理论设计方案: 甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________
实验方案(用文字述):________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:
序号 | V(KMnO4)初 | V(KMnO4)终 | V(KMnO4) |
1 | 2.24mL | 14.25mL | 12.01mL |
2 | 0.30mL | 12.72mL | 12.42mL |
3 | 0.50mL | 12.53 | 12.03mL |
计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂Ⅰ是____________。
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是________________________________________________________________________。
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号 | 猜想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 |
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | ||
② | ||
③ |
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