亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2...

亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

（3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2时该反应的平衡常数K=____________

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　 K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)　　 K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 　　 　　 　 T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　　　　　 ΔH1 　　 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g)　 ΔH2　　 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH3　　　 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

（2）已知几种化学键的键能数据如下：

则ΔH3+2a=_________。

（3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

n=___________,k=____________。

（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)　 ΔH=-748KJ/mol

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

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亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）　 　 K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　　　 K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 　　 K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有　　　　 　　　 　 ；

a．容器体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)　　 K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　 K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变　　　　 b.容器压强保持不变　　 c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变　　　　 e.υ(ClNO)=υ(NO)　　　　 f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。

(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　　 ΔH1　 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　　 ΔH2　　　　 K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　　 ΔH2　　　　 K3

ΔH3与ΔH3、ΔH2之间的关系式为ΔH3=_____；平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）已知几种化学键的键能数据如下：

则：ΔH3+2a=___________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。

①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl2)=_____mol/(L·min)；

②T2时该反应的平衡常数K=______。

③NO的平衡转化率为___________。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件______ [压强、n(Cl2)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n = ___；k = ____。

(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变　　 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n = ___；k = ____。

(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变　　 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

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亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：

NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　　　　　 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　  K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　　　　　　　　　　　　 K3

则K3=___________（用K1和K2表示）

（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=_____________。

（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H_______0（填“&gt;”“&lt;”或“=”）

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。

③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________；当n(NO) /n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________点。

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（本题共10分）

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。

某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。

35．装置F的作用是___________________________________。

36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。

37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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