运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是
A. PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数: X>Y
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性: CsOH>Ba(OH)2
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运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是
A. PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数: X>Y
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性: CsOH>Ba(OH)2
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下列推断性结论中正确的是
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小;则在卤素单质中碘的熔点最低
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
①硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
②铊(T既能与盐酸作用产生氢气,又有跟Na0H溶液反应放出氢气
③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸
④锂在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
A.①②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤
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下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A. 酸性:HCl>H2S>H2O B. 密度:Na>K>Li
C. 沸点:NH3>AsH3>PH3 D. 稳定性:HF>HCl>HBr
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下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A. 酸性:HCl>H2S>H2O B. 密度:Na>K>Li
C. 沸点:NH3>AsH3>PH3 D. 稳定性:HF>HCl>HBr
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“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,下列类推结论正确的是( )
A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
C. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D. 干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2
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下列递变规律不正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
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“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是:HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序是:AsH3>PH3>NH3
C.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D.根据“相似相溶”,乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶
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