下列说法中不正确的是A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．化学反应速率为0...

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下列说法不正确的是（   ）

A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大

B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化

C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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下列说法错误的是

A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大

B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化

C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　 ）。

A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢

D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

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下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

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下列说法中，正确的是(　　　 )。

A.决定化学反应速率的主要因素是催化剂

B.食物放在冰箱中可以减缓变质的速率

C.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

D.2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3

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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

（1）下列说法正确的是　　 　 　　 。

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．所有的放热反应都能设计成一个原电池

C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行

（2）25 ℃、101 kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：

又已知：①b=1219；

②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2 （g）2 NH3 （g）△H =-184 kJ·mol-1 ，则a=　　　　 。

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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是　　　　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH　 　　　　 　 0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是　　　 　 　 。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g） 2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =　　　　　　　　 　　　　 。

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