某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度( )
A. 为0.1 mol/L
B. 一定大于0.1 mol/L
C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L
D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L
高二化学单选题中等难度题
某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度( )
A. 为0.1 mol/L
B. 一定大于0.1 mol/L
C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L
D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L
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将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示,则下列说法中正确的是
A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L,体积为1 L
B. M、N点离子浓度的都是c(HCO3-)>c(CO32 -)
C. 曲线上任意点都符合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32 -)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. V=3.36 L时,溶液中的离子浓度关系是:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(OH-)>c(H+)
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某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度
A. 0.1 mol·L-1
B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-1
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4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氢离子浓度为
A. 5×10-13mol/L
B. 2×10-12mol/L
C. 1/5(4×10-9 + 1×10-13)mol/L
D. 1/5(4×10-5 + 1×10-1)mol/L
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下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃),则下列说法不正确的是( )
A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
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