(14分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
⑴写出化学式:A______ ; E______; L______
(2)反应①的离子方程式:________________________
⑶反应②,工业上釆取的反应条件是________________________
(4)反应③,工业上釆取的操作不是K直接与H反应,原因是__________________
高三化学填空题中等难度题
(14分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
⑴写出化学式:A______ ; E______; L______
(2)反应①的离子方程式:________________________
⑶反应②,工业上釆取的反应条件是________________________
(4)反应③,工业上釆取的操作不是K直接与H反应,原因是__________________
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(12分)已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)F的电子式为,所含化学键为;
(2)反应①的离子方程式为;
(3)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ;
(4)反应②的化学方程式为;
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为________。
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已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)写出化学式:A____________;E______________;L_______________。
(2)反应①的离子方程式:__________________________________________________。
(3)反应②,工业上采取的反应条件是________________________________。
(4)反应③,工业上采取的操作不是K直接与H反应,原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________________。
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已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)写出化学式:A____________;E______________;L______________。
(2)反应①的离子方程式:___________________________________。
(3)反应②,工业上采取的反应条件是________________________。
(4)反应③,工业上采取的操作不是K直接与H反应,原因是__________________。
(5)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式为:
___________________________________________________________________。
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(14分)D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。
(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
A.氯水和KSCN溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性KMnO4溶液
(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为_____________________,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。
(4)假设用以铂做电极,KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源,则放电时的负极反应式 (生成物均无污染)。
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(15分)下列框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体。L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)含碳量在0.03 %~2 %之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是 ;
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁
(2)F的化学式为 ;
(3)I与氯气反应的离子方程式为 ;
(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;
(5)D与L反应的离子方程式为 。
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(12分)下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,已知常温、常压下D为无色液体, C、E、G均为气体单质,B为金属,I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子, A—J可发生如下转化:
请填写下列空白:
⑴G的名称为________,F的电子式为________。
⑵15.6gA与D完全反应,转移的电子的物质的量为。
⑶常温下,A为一种________色的固体,它的一种重要用途是________。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式________。
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根据下列框图关系填空,已知反应、是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为.
(1)的化学式为______;
(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,则A的电子式为______;
(3)反应的离子方程式:______;
(4)反应的离子方程式:______;
(5)已知每生成,放出热量,则反应的热化学方程式为:______.
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