物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体...

物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0　　　　 B．6∶9∶0

C．3∶4∶1　 　　 D．3∶3∶2

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物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0　　　　 B．6∶9∶0　　　　　　 C．3∶4∶1　　　　 D．3∶3∶2

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10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为(　　 )

A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

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10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1　　 B. 1∶2

C. 2∶1　　 D. 3∶2

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10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1　　 B. 1∶2

C. 2∶1　　 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，据此讨论计算。

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，由方程式得以下关系：

①2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

2mL　　　　　　　　　　　　　　 1mL

xmL　　　　　　　　　　　　　　 mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL　 1mL　 2mL

ymL　 mL

当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，A正确；当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO2气体为xmL，因此反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件为y＞x，可以得出结论y＞5，这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，B错误；当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（—）mL，生成的NO2气体为ymL，因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（—）mL+ymL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，C、D正确，故选B。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，侧重对综合能力的考查，确定反应可能的情况是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
24

在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

A. 8.75mL　　 B. 12.25mL

C. 5.25mL　　 D. 10.5mL

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等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为(　 　)

A. 3∶4∶1　　 B. 3∶3∶2　　 C. 6∶7∶3　　 D. 6∶9∶1

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