（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mo...

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（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47.2 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________________。

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是________．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：________．
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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
Ⅰ.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝______________　
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）乙装置中电极A的名称是__________
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 _____________
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

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（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算：N－H键的键能是________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________________。

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（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是________　________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________________。

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（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是________.

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
Ⅰ.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________　
Ⅱ.下图是镁铝原电池请写出甲的电池总反应______________ ，乙池铝极的电极反应式______________
Ⅲ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）乙装置中电极A的名称是__________
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ________________________________________________
（3）一段时间，当丙池中产生224 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为1000 mL)。

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是________。
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；
N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；
H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　。

已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②　　　　　　　　　　　　　　。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/.

(4)（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究a　　　　　　实验②和b　探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	c
④	398	4	4：1

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　　　　　。该反应的熵变ΔS　　　　 0(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知下列热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=－483.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)　 △H=＋44kJ/mol
写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式
(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式　　　　　　，硫化钾溶液显　　　　　性（填酸或碱），原因用离子方程式表示

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化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ•mol^－¹，H—H键的键能是b kJ•mol^－¹；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是(　　)
A．（a＋3b－2c）/2 kJ•mol^－¹ B．（a＋3b＋2c）/6 kJ•mol^－¹
C．（a＋3b－2c）/6 kJ•mol^－¹ D．（a＋3b＋2c）/3 kJ•mol^－¹

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