高一化学解答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(10分)实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体的质量________g。
(2)有以下仪器和用品:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。配制时,必须使用的仪器或用品有________(填序号),还缺少的仪器是________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷却 ⑨ 振荡,其正确的操作顺序为。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是________(填序号)
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度
高一化学实验题简单题查看答案及解析
现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL,实验室用固体烧碱来配制,请回答:
(1)计算称取的NaOH固体的质量是 g;
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器有 (填序号),还缺少的玻璃仪器是 ;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ;
(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为_ (填序号);①振荡摇匀;②洗涤;③定容;④颠倒摇匀;⑤转移。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号);
①未洗涤烧杯、玻璃棒;
②称量NaOH的时间太长;
③定容时俯视刻度;
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
(6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,请回答:
(1)计算需要NaOH固体质量__________g;
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒.配制时,必须使用的玻璃仪器__________(填序号),还缺少的仪器是__________;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________;
(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为__________(填序号);①振荡摇匀;②洗涤;③定容;④颠倒摇匀;⑤转移.
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号);
①未洗涤烧杯、玻璃棒;②称量NaOH的时间太长;③定容时俯视刻度;④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶.
(6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L.
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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________(填序号),还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是:________
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线
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Ⅰ.用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,请回答以下问题:
(1)需称量__________g烧碱固体,它应盛在_____________中进行称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)____________。
A.托盘天平 B.药匙 C.烧杯 D.胶头滴管
E.玻璃棒 F.1000mL容量瓶 G.500mL容量瓶
(3)若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ.欲用98% 的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(4)所需浓硫酸的体积为______________mL。
(5)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
(6)操作正确的顺序为____________________________________(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度
D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶
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现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
请回答下列问题:
Ⅰ.配制NaOH溶液
1.根据计算,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。
A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒;⑤500 mL容量瓶;⑥圆底烧瓶
2.以上仪器中不需要的是
A.① B.② C.③ D.⑥
3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。
A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2
4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用_______mL量筒量取。
A.10 B.20 C.50 D.以上都可以
5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.定容时,不慎加水超过刻度线,又用滴管将多出部分吸出
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1NAOH溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NAOH的质量 | 需要NAOH的质量为 g |
(2)称量NAOH固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
(3)将NAOH加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是 |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是 |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量 g的烧碱固体,固体应放在 中称量。
(2)配制过程中一定不需要使用的仪器是 (填写代号)
A、烧杯 B、玻璃棒
C、500ml容量瓶 D、锥形瓶
E、胶头滴管 F、洗瓶
(3)由(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
(4)在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是(填写代号)
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解,恢复至室温后转移至500ml容量瓶中,定容
D、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(5)下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 (填写代号)
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤,没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时,用力过猛,一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后,没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀,发现凹液面低于刻度线,再加水至刻度线
⑥配制时,溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线,立即用胶头滴管将多余液体吸出
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