在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H＋的物质的量浓度为0.40 mol·...

在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H＋的物质的量浓度为0.40 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.65 mol·L－1。混合液中Fe3＋的物质的量浓度为（mol·L－1）：

A．0.10　　 B．0.20　　 C．0.30　　 D．0.40

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在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.65 mol·L-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·L-1）为（　　　 ）

A、 0.10　　　 　　　　 B、 0.20　　 　　　　　 C、 0.30　　 　　　　 D、 0.40

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对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol　　 B. 0.45mol　　 C. 0.72mol　　 D. 0.80mol

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对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol　　 B. 0.45mol　　 C. 0.72mol　　 D. 0.80mol

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对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol　　 B. 0.45mol　　 C. 0.72mol　　 D. 0.80mol

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把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）混合液中SO42—的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

A. 1.5 mol·L−1　　 B. 2.0 mol·L−1　　 C. 3.0 mol·L−1　　 D. 5.0 mol·L−1

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向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

A. 1.5 mol·L−1　　 B. 2.0 mol·L−1　　 C. 3.0 mol·L−1　　 D. 5.0 mol·L−1

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向2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（　　 ）

A. 1.5 mol·L−1 B. 2.0 mol·L−1 C. 3.0 mol·L−1 D. 5.0 mol·L−1

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