(9分)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:
(1)(3分)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是________ 。
(2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格
高一化学实验题简单题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
(9分)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:
(1)(3分)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是________ 。
(2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格
高一化学实验题简单题查看答案及解析
化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)。请回答:
(1)各组反应开始时,____________(甲、乙)装置中的气球体积先变大,该装置中反应的化学反应方程式是_____________。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,试分析原因并填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 | |
第①组 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②组 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | A:___________ |
第③组 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | B:______________ |
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 | (用化学方程式表示) C:___________ |
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设:Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成;
(2)设计实验:①利用上图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热;②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是__________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液) ;
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成(填沉淀的颜色),说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是: Na2CO3_________NaHCO3(填“ > ”或“ < ”);
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究,取20.0mL该混合溶液,向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸,加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示.
反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
现 象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 |
则混合溶液中c(HCO3﹣)为( )
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
高一化学单选题困难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究,取20.0mL该混合溶液,向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸,加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示.
反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
现 象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 |
则混合溶液中c(HCO3﹣)为( )
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
高一化学选择题困难题查看答案及解析
研究性学习的本质在于,让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究.
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3.
【实验设计】如图1所示
【实验探究】
(1)装置乙的作用是 .
(2)若在NaHCO3灼烧中时间较短,NaHCO3将分解不完全.取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示.则曲线b对应的溶液中的离子是 (填离子符号);该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是 。
(3)若将装置甲产生的纯净的CO21.68L(标准状况下)缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液低温蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为7.4g,则W的成分为 (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为____________________
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,观察到测得D中有黄红色的气体(提示:是一种氯的氧化物)。已知C中所得固体含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、NaCl
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为
(写化学式),写出C中发生反应的化学方程式 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。取20.0ml样品溶液,向其中逐滴滴入0.10mol/L的稀盐酸,边滴边振荡,滴入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 | I | II | III |
盐酸体积x/ mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
现 象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 |
请回答下列问题:
(1)配制0.10mol/L的稀盐酸250mL,需要10.0mol/L的浓盐酸的体积为 mL.
(2)计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量的浓度。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时,进行了如下实验探究:为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物,用图Ⅰ装置进行实验。
(1)请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________;
(2)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下图所示中的_________;(填编号)
(3)图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为:足够的_______________,其作用是__________________;
(4)若出现_______________________ 的实验现象,则可以确定存在二氧化碳气体。
(5)现实验小组的同学继续进行实验,他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中,一段时间后,发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中,品红不褪色的原因___________________(用离子反应方程式表示);你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅?_________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析