高一化学解答题中等难度题
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(4分)利用盖斯定律回答下列问题:
已知热化学方程式
C(s、金刚石)+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C(s、石墨)+O2(g) —→ CO2(g); △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为________,由热化学反应方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是________。
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高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.51kJ•mol﹣1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.41kJ•mol﹣1
据此判断,下列说法中正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:____________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)
高一化学填空题简单题查看答案及解析
回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ·mol-1;B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ·mol-1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)______。
(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。(用图中字母表示,②同)
②mol N2(g)和
mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能为:H﹣H:436 kJ·mol-1,Cl﹣Cl:243 kJ·mol-1,H﹣Cl:431 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是_______________。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
已知:100 kPa,1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ;1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ,下列说法错误的是
A.石墨比金刚石稳定
B.石墨与金刚石互为同素异形体
C.相同质量的石墨比金刚石总能量高
D.100 kPa,1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨) + O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)= CO2(g);△H=-395.41kJ ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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