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（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是________，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________
________；通入N2的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________
________。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）。
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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是________，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：________．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）．
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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是________，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：________．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）．
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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（ ）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化
B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
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亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：
（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是 。
（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
□MnO
+ □ NO
+ □ 
□ Mn2+ + □ NO
+ □ ,
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液
A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).
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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是
A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低
C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
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（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）
（1）甲方案②中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②
请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
（2）已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
（3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（5）小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。
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亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：
(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+ NO2-+ ________= Mn2++ NO3-+ ________,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______
(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
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为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：
（1）通入N2的目的是_______________________
（2）第①步反应的离子方程式是______________________
（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）
a. 洗净的滴定管未用标准液润洗
b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水
c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡
d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次
（4）若实验室欲制取SO2可选用试剂__________（填编号）
a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气
c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________
（6）H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。
滤渣的主要成分是_______________________
+ □ NO
+ □ 
□ Mn2+ + □ NO
+ □