A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了．

⑷G位于________族________区，价电子排布式为________．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为________．

⑹检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________．

⑷G位于________族________区，价电子排布式为________．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________．

⑹检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________．

⑷G位于________族________区，价电子排布式为________．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________．

⑹检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

高三化学填空题简单题查看答案及解析

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol   I₂=1451J/mol   I₃=7733kJ/mol

I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。

（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。

（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。

（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

（3）A、B、D 形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为d g.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

（3）A、B、D 形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为d g.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:

（1）Z元素的价电子排布式为____________。

（2）R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______；将[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。

（3）X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种话性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。

A.ABCABCABC　　 B.ABABABABAB　　　 C.ABBAABBA　　　　 D.ABCCBCABCCBA

（5）Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10-12 m)。

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R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:

（1）Z元素的价电子排布式为____________。

（2）R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______；将[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。

（3）X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种话性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。

A.ABCABCABC　　 B.ABABABABAB　　　 C.ABBAABBA　　　　 D.ABCCBCABCCBA

（5）Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10-12 m)。

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