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铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（ H⁺）的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^- b．OH^- C．SiO₃^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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相关试题

（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
　　
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是　　　　　　（填字母序号）
A．AlO2―　　　　 B．OH―　　　　　 C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：　　　　　　　　　　　　　　
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（ H⁺）的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^- b．OH^- C．SiO₃^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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(11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是________
（2）写出反应 II 的离子方程式：________
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是________（填字母序号）
a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－ b．OH^― C．SiO₃²^―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（ H⁺）的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^- b．OH^- C．SiO₃^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：
（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　。写出步骤②有关反应的离子方、。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？　　。
（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　
（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

高三化学推断题极难题查看答案及解析
工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的化学方程式是：______．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______．
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工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的化学方程式是：______．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______．
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工业上用铝土矿（主要成分是A1₂₃，还有少量的Fe₂₃，SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：
（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的离子化学方程式是：______．
（4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH） ₃沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______．
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铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程
下列说法中错误的是
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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