按下列要求填空:
(1)写出过氧化氢和过氧化钠的电子式: 、 。
(2)已知叠氮酸(HN3)是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式: 。
(3)已知水溶液中,YO3n- 和 3S2- 发生反应,离子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,则微粒YO3n-所带的电荷为 。
(4)写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式: 。
(5)在标准状况下,1L水中能溶解a L氯化氢气体,所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物 质的量浓度(要求化简) 。
高三化学填空题中等难度题
按下列要求填空:
(1)写出过氧化氢和过氧化钠的电子式: 、 。
(2)已知叠氮酸(HN3)是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式: 。
(3)已知水溶液中,YO3n- 和 3S2- 发生反应,离子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,则微粒YO3n-所带的电荷为 。
(4)写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式: 。
(5)在标准状况下,1L水中能溶解a L氯化氢气体,所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物 质的量浓度(要求化简) 。
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(16分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
(1)写出B的电子式:______________________。
(2)写出生成E的电极反应式:___________________________________________________,反应⑤的现象是______________________________________。
(3)反应①的化学方程式是_____________________________________________________,在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
(4)反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
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根据要求回答下列各题
(Ⅰ)现有 ①铝 ②NH3 ③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖,填空回答(填序号):
以上物质中(1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;
(3)属于强电解质的是________ ;(4)能导电的是________ 。
(Ⅱ)写出下列反应的化学方程式:
①有NaHCO3生成的化合反应________
② 有MgCl2参加的分解反应________
③ 有Fe2O3参加的置换反应________
④ 有HNO3生成的复分解反应________
(Ⅲ). 同温同压条件下,同体积的CH4和SO2的质量之比是________;同质量的CH4和SO2的体积之比是________;若两者所含原子个数总数相等,则CH4和SO2的质量之比是________________。
(Ⅳ)把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是________(填序号)。
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
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下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
(1)写出B的电子式__________________________。
(2)写出生成E的电极反应式: ___________________________________。
反应⑤的现象是_______________________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
在实验室中引发反应④的操作是______________________。
(4)反应⑥中若转移1 mol电子,则被还原的X是_____________mol。
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高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:
根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是
(3)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是 .
(4)“分离”操作的名称是 (填字母代号).
A.蒸馏 B.分液 C.过滤
(5)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是 ,离子浓度最小的离子是 .
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(10分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
(1)请写出H2O2的电子式 。
(2)往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜,写出该反应的离子方程式_________________。
(3)Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,
请完成第二步反应的离子方程式:
Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________
(4)下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极上的反应为 。
③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
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(10分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。
(1)写出H2O2的电子式 。
(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为 ,反应中H2O2作 剂。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+ 。
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