当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NO...

当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　 ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）=2CO（g）　 ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）=SO2（g）　 ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式　　　　　　　　　 。

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　 ΔH=-889．6 kJ·mol-1　　 ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）　 ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、

污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　。

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　mol/(L·min)。

③第4 min时改变的反应条件为　　　(填“升温”或“降温”)。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　 △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

（2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

①下列说法正确的是___________（填序号）。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝________。

（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是________。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=________mol·L^-1·min^-1；

③第4min时改变的反应条件为________（填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极的反应式为________，当有0.25molSO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为________。

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为________。

高三化学计算题极难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。

（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方

程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　　　　　 （填序号）。

a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡

b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小

d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=　　　　　　 mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为　　　　 （填“升温’’、“降温’’）。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将　　　　　　　　 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为　　　　　 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为　　　　 mol。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

研究NOx、CO、SO2等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：

①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　　 ΔH1=−234.0kJ·mol−1

②4NO(g)2NO2(g)+N2(g)　　 ΔH2=−291.8kJ·mol−1

反应③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol−1，有利于提高该反应NO2平衡转化率的条件是___（填标号）。

A.高温低压　　　　 B.低温高压　　　 C.高温高压　　　 D.低温低压

（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，测得相关数据如下：

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO2的转化率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.CO的反应速率为N2的4倍

B.气体的颜色不再变化

C.化学平衡常数K不再变化

D.混合气的压强不再变化

③该温度下反应的化学平衡常数K=__（保留两位有效数字）。

④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，则化学平衡__移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

①CH4还原NO2反应的化学方程式为___。

②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。

③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是___。

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在环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。生产和生活中产生的某气体在近地面浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是(　　)

A．NO              B．O₃               C．CO₂              D．氟氯烃

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