如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米...

如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

下列关于该电池叙述错误的是

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池中镀铂导电玻璃为正极

C．电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

D．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度不会减少

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一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-

B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

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氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是

A．H₂发生氧化反应                                                               B．e^－由B电极流向A电极

C．A电极为负极                                D．每摩O₂得到4mole^-

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氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是________极，电极反应式是_______________________；b是________极．电极反应式是_______________________。

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是___________________。

②Y电极的材料是______________，电极反应式是_____________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

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甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（　　 ）

A.WC为惰性电极，不参与电极反应

B.甲醇在电池负极失电子生成和水

C.正极的电极反应为

D.电池工作时，电解质溶液中向负极移动

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（5分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）。

（2）负极反应式为__________________。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

(2)正极反应式为__________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为__________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．Li+H22LiH　　　　　　　　 Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________。

②已知LiH固体的密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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