为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完...

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为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)　 ∆H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（　　）

A．该反应中，生产物的总能量大于反应物给的总能量

B．该反应中，断裂化学键会放出能量

C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol

D．反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g)　　 ∆H＞-683.4KJ/mol

高一化学选择题中等难度题

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为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)　 ∆H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，生产物的总能量大于反应物给的总能量
B．该反应中，断裂化学键会放出能量
C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol
D．反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g)　　 ∆H＞-683.4KJ/mol

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．下列有关说法正确的是（）
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
（9分）汽油（假设其成分以辛烷计）中加入一定比例的乙醇能提高汽油的燃烧效率，节约能源、减少污染。
（1）加入一定比例乙醇的汽油完全燃烧，比等质量的未加乙醇的汽油完全燃烧，所消耗O2的物质的量　　　　　（选填“大”、“小”、“相等”）。
（2）若取22.8 g未加乙醇的汽油，使之完全燃烧，产生的CO2在标准状况下的体积为　　　　　。
（3）若取50.2 g掺入乙醇的汽油，与足量O2反应，测得生成CO2的质量为149.6 g。计算所取汽油中乙醇的物质的量是多少？

高一化学填空题困难题查看答案及解析
化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是(　 )
A. 开发利用深海可燃冰有助于解决能源危机
B. 汽车尾气中含有大量氮氧化合物，这是汽油不完全燃烧造成的
C. 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
D. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，是造成酸雨的主要物质

高一化学单选题简单题查看答案及解析
为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽车燃料。乙醇的官能团是(　　 )
A. —CH3　　 B. —COOH　　 C. —OH　　 D. H+

高一化学选择题简单题查看答案及解析
乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)________。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是________；B瓶溶液的作用是________；C瓶溶液的作用是_________________________。
(4)装置③的作用是________；装置①中所盛的是________，作用是______________________。
(5)装置④中所盛的固体药品是________，它可以验证的产物是________。
(6)尾气应如何处理？_________。
(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。

高一化学简答题困难题查看答案及解析
能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题．将玉米经深加工提炼出酒精，再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我国正得到广泛的应用．乙醇汽油正逐步成为新的替代能源．以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的过程如下：

（1）玉米的主要成分的化学式可表示为______．
（2）写出③的化学方程式______．
（3）经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质，酒精的质量分数约为6%-10%，欲将酒精和水分离，应采取的操作是______．（从下列选择：①过滤 ②蒸馏 ③蒸发 ④升华）
（4）根据我国国情，说明推广使用乙醇汽油的优越性______．
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乙醇按一定比例与汽油调和后，就可以成为“汽车新饮料”--乙醇汽油．下列说法正确的是（）
A．乙醇是一级能源
B．乙醇与汽油都是纯净物，但乙醇汽油是混合物
C．乙醇可以由乙烯制备
D．乙醇可以被还原为乙醛
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乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：
方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；
方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题
（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生能源
C．生物质能的缺点是严重污染环境
D．生物质能是解决农村问题的重要途径
(2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；
(3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：
C(s)+O2(g)═2CO2(g)　　　　 △H=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)　　 △H=-285.8 kJ/mol
则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为　　　　　　　　；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为　　　　。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2　　　　　　 L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是　　　　。　
A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　 mol·(L·min)—1。
② 能够判断该反应达到平衡的是　　（填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝　　　　　　。

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