（12分）按要求回答下列问题：（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，...

按要求回答下列问题：

（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。

A.溶液中导电粒子的数目减少　　　　　　 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不变　 D.溶液中减小

（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。

（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。

（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。

（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

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（12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是　　　　 （填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少　　　　

B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变　

D．溶液中将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=　　　　 （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是　　　　　　　　　　　　 （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是　　　　　　 （填字母）

A．HCN　　 　　　　 B．HClO 　　　　 　　 C．H2CO3 　　　　 　　 D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=　　　 (填准确数值)。

（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于　　　　　　　　 。

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按要求回答下列问题:

（1）反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HC1O其化学平衡常数的K表达式为:_________

（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

②写出下列反应的离子方程式

H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______；

H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______．

③在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

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按要求回答下列问题：

(1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。

A 溶液中导电粒子的数目减少　　　　　　 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变　　　 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小

(2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____

A HCN　　　　 B HClO　　　　 C H2CO3　　　　　 D CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa　　　 B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO　　　 D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O

(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。

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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13

B. 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D. 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+) 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 　　　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　 　　 　　 V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－　　　　　 B．CO32－　　　　　　 C．ClO－　　　　　　 D．CH3COO－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

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下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离

B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C．常温下，0.1 mol·L ^–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．加热Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

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常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

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（10分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A. c（H+）　 　　　　　　　　　　 B. c（H+）/ c（CH3COOH）　 　　　　　

C. c（H+）·c（OH－） 　　　　 D. c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将　 　 　　 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　　　 V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A. HCO3－　 　　　　 B. CO32－ 　　　　 　 C. ClO－　 　　　　　 D. CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

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