常温下,向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
高二化学选择题中等难度题
常温下,向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是___。
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变 D.溶液中减小
(2)常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=___(溶液体积变化忽略不计)。
(3)常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是___。
(4)常温下,在pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的OH-浓度___。
(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡,请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__;
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是__________。
A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小
(2)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。
(3)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_____
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是________。
A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时,_________(填离子符号)先沉淀。
(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________;
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。
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(12分)按要求回答下列问题:
(1)常温下,向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释,下列说法中正确的是 (填字母)
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中不变
D.溶液中将减小
E.醋酸的电离程度将增大,c(H+)也增大
(2)①常温下,将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后,溶液的pH=1则V1:V2= (忽略溶液体积的变化)。
②常温下,若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得,则下列假设和结论都正确的是 (填字母)
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2,则混合后一定有:c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示:
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是 (填字母)
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③常温下,等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= (填准确数值)。
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下,CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀,则NaCl的浓度必须不低于 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.平衡时,溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的pH减小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol•L-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
高二化学选择题简单题查看答案及解析
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
高二化学选择题困难题查看答案及解析
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确是的
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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