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（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
/10－10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
＋1
＋1
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
最低价态
－1
－2
－4
－3
－1
－3
－1
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 （以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式________；离子半径比较：Y离子________Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式________。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图________；写出元素X的气态氢化物的电子式________。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（写元素符号），下列能证明该事实的是________
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图________ ；写出元素X的气态氢化物的电子式________ ；写出Z元素原子的原子结构示意图：________；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况元素 W X Y Z 原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm 核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子 单质
部分
性质密度：0.97g•cm-3
熔点：97.8℃
能导电沸点：-34.0℃
不能导电密度：1.43g•L-1
沸点：-183.0℃
不能导电熔点：3550℃
能导电
（1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质或结构信息
原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼
其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质结构信息 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
（1）写出A的燃烧热方程式 。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10 m）
0.74
1.60
0.53
1.10
0.99
1.11
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+2
+5
+3
-2
-3
-1
-3
（1）元素①在周期表中的位置为_____。
（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______
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I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。
①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；
③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。
II.①He ②SiC ③Na2O ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。
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(13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：
元素
A
B
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
气态氢化物的水溶液显碱性
原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
①第一电离能：A________B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为________。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为________。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。
①某含铜离子的离子结构如右图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有：________（填字母）。
A．离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是________。
③甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有________，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为________
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