（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ•mol﹣...

已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B. 三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C. 等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111

D. 三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321

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已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为________。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确________（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：________。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式________，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。

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【 物质结构与性质 】（15分）

（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

①三种元素电负性大小关系为_______________

②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________

③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。

A              B             C              D

（2）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：_____________________________________。

（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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[化学—选修3：物质结构与性质]

已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

根据上述信息：

①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为　　　　　　 。

②Y的基态原子的核外电子排布式为　　　　　　 ，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）

（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：

①C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是　　　　　　 ；

解释：②金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是　　　　　　 ；

③金刚石的熔点高于C60的原因是　　　　　　 ；

（3）如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

①该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　 ；

②K层与C层之间的作用力是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的　　　　　　　　　　 倍

（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为　　　　　　　　　 cm（用含a、b的式子表示）。

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（9分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，　　　　 理由：_____________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序　　　　　　　 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

（1）A是　　　　　　 B是　　　　　 C是　　　　　　　 D是　　　　　　　 （填元素符号）

（2）B通常显　　 价，B的电负性　　　 C的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）元素C的第一电离能比D高的原因是___________________________

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是　　 　　　　 　　 。

A.氦（1s2）　 B. 铍（1s22s2）　　 C. 锂（1s22s1）　 D. 氢（1s1）

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第___电子。

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已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )

A．Z > Y > X      B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

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（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol﹣1　　 I1　　 I2　　 I3　　 I4

X　　 578　　 1 817　　 2 745　　 11 578

Y　　 738　　 1 451　　 7 733　　 10 540

Z　　 496　　 4 562　　 6 912　　 9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是　　　　 ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　 （用元素符号表示）．

②M是含有　　　　 键（填“极性”或“非极性”）的　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）．

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因　　　　 ．

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　 ，W分子的空间构型为　　　　 ．

⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为　　　　 ．

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

①F元素在其化合物中最高化合价为　　　　 ．

②G2+离子的核外电子排布式为　　　　 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 　　　 ．

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（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为________；

（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为________；

（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

________。

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已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：下列说法正确的是

A. X通常显+3价，Y通常显+1价

B. X的第一电离能力大于Y的第一电离能

C. X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应

D. 工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物

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