已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol—1 ...

已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

（1）A是　　　　　　 B是　　　　　 C是　　　　　　　 D是　　　　　　　 （填元素符号）

（2）B通常显　　 价，B的电负性　　　 C的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）元素C的第一电离能比D高的原因是___________________________

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是　　 　　　　 　　 。

A.氦（1s2）　 B. 铍（1s22s2）　　 C. 锂（1s22s1）　 D. 氢（1s1）

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第___电子。

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已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )

A．Z > Y > X      B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol﹣1　　 I1　　 I2　　 I3　　 I4

X　　 578　　 1 817　　 2 745　　 11 578

Y　　 738　　 1 451　　 7 733　　 10 540

Z　　 496　　 4 562　　 6 912　　 9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是　　　　 ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　 （用元素符号表示）．

②M是含有　　　　 键（填“极性”或“非极性”）的　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）．

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因　　　　 ．

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　 ，W分子的空间构型为　　　　 ．

⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为　　　　 ．

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

①F元素在其化合物中最高化合价为　　　　 ．

②G2+离子的核外电子排布式为　　　　 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 　　　 ．

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（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为________；

（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为________；

（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

________。

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已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：下列说法正确的是

A. X通常显+3价，Y通常显+1价

B. X的第一电离能力大于Y的第一电离能

C. X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应

D. 工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物

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决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。

(1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：

X通常显_____价，X 的电负性____Y 的电负性 (填“>”“ =”或“<”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是__________。

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是_________。

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显_____价，A的电负性_______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________________个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______________。

（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________（填序号）。

A．离子键　　　 B．极性键 　　 C．金属键　　 D．配位键　　 E．氢键　　　 F．非极性键

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显　　　　 价，B元素的核外电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是　　　　　 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　　　　 个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　　　 。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有　　　　　 (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键　　

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

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