C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C...

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有　　 种；

A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为　　　　　

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 　　　　　　 ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是　　　　　　 。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是　　 。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为　 　　 　 (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为　　 mol。

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选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有　　 　　 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为　　　　　 ；

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 　　　　　　 ；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是　　　　　 。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是　　 　　　 。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为　　　　　 (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为　　 mol。

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（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。

（1）C元素位于元素周期表第 　 　　　　 周期，第　　 　 　　　 族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为　　 　　 　　 。

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 。

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C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第　　　　 周期，第　　　　　 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为　　　　

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式　　　　　　　　　　　

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（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第　　　　 周期，第　　　　　 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为　　　　

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（　　 ）

A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族　　 B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+

C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强　　 D. a能分别与b、c组成离子化合物

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（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：

（1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为________，其空间构型为________型，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）D原子结构示意图为________，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。

（3）在B和A组成的简单化台物与BE₃这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为________，该强氧化性物质的结构式为________。

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a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是

A. 元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价

B. 元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强

C. 元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)

D. 元素e的单质可能是一种半导体材料

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