下列大小比较正确的是
A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度
C.0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
高二化学单选题困难题
下列大小比较正确的是
A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度
C.0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列大小比较正确的是
A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度
C.0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
B.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+):①>②>③
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③
D.0.1mol/L醋酸钡溶液中,c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)
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下列有关物质浓度关系的描述,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,C(Na+)-C(B-)=9.9×10-7mol/L
B.常温下,将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合后的溶液中C(Na+)>C(Cl-)>C(CH3COOH)
C.向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,C(Ba2+)不变
D.相同条件下,浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)c(Na+)>c(HRO3-)+c(RO32-)
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:①>②>③
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
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下列溶液中,粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH)
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2为强碱,抑制水的电离,Na2C03为强碱弱酸盐,CO32-结合水中的H+,从而促进水的电离,因此Na2C03溶液中水电离的c(OH−)大,故A错误;B、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B错误;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3−水解呈碱性,促进NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解产生H+的浓度小,它对抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3•H2O部分电离,产生的NH4+浓度比盐溶液中的小,故四种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④,故C正确;D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−),所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)];根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)];等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈碱性,c(OH−)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH−)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后,故D错误。故选C。
【题型】单选题
【结束】
17
常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①>③
B. ③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C. ①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D. ②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2为强碱,抑制水的电离,Na2C03为强碱弱酸盐,CO32-结合水中的H+,从而促进水的电离,因此Na2C03溶液中水电离的c(OH−)大,故A错误;B、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B错误;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3−水解呈碱性,促进NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解产生H+的浓度小,它对抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3•H2O部分电离,产生的NH4+浓度比盐溶液中的小,故四种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④,故C正确;D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−),所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)];根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)];等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈碱性,c(OH−)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH−)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后,故D错误。故选C。
【题型】单选题
【结束】
17
常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①>③
B. ③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C. ①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D. ②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)
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