下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 常温下N2很难与金属化合 N2...

事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B

工业合成氨中，将氨气液化分离

可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率

C

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体 溶液颜色加深

恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

选项

事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应

温度，化学反应速率加快

B

工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，把容器的体积缩小一半

反应速率减慢

D

A．B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可

以改变化学反应速率

事实

结论

A

常温下N2很难与金属化合　　　　　　　　

N2分子中共价键强，N2性质稳定

B

葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化

当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率

C

KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2

当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2 粉末，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

选项

实验事实

结论

A

AlCl3溶液导电

AlCl3是离子化合物

B

H2SO4氧化性强于H3PO4

非金属性：S＞P

C

NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀

结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-

D

常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

A

B

C

D

t / ℃

20

20

40

40

c(H2SO4) / (mol·L−1)

0.1

0.5

0.1

0.5

序号

实验事实

结论

①

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性

②

用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处

都发生了氧化还原反应

③

取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

证明Na2SO3已氧化变质

④

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

⑤

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋

实验编号

实验温度/℃

c (Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.2

③

50

0.2

0.1

④

50

0.1

0.1

选项

实　 验　 事　 实

结　　　　 论

A

其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。

当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。

当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D

一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。

当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快