（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：（1）具有（n－...

（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：

（1）具有（n－1）d¹⁰ns电子构型的元素位于周期表中________区。

（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：________。

（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。

（5）已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为________

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（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

（1）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中________族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：________。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式________。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。

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(12分)根据已学知识，回答下列问题：

（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式　　　　 。

（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol-1)：

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应，　　 (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______________。

（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________________。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。

（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

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A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2−和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.

（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.

（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨 道类型为_____.

（4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下 列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严 重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

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