(6分)标准状况下11.2L,由CO和组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为_______;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L;将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g。
高三化学填空题中等难度题
(6分)标准状况下11.2L,由CO和组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为_______;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L;将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g。
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在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
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某工业废气经处理后的成分是(含少量),
(1)取该混合气体1升,通过排水集气,收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。
(2)另取该混合气体11.2升(折算到标准状况),在催化剂作用下,用氨气来处理该气体,两者反应生成氮气和水,则需要氨气的物质的量是____________。
(3)另取该混合气体V升(折算到标准状况),通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后生成氧化铜和氮气,粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________(标准状况下)。
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往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔,微热使之完全反应,产生2.24 L (已折算为标准状况)NO与H2的混合气体,且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。
(1)混合气体中NO的体积分数为_________。
(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后,恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4,冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式:NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:453]。
①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。
②计算原混酸中硫酸的质量分数(保留三位小数,写出计算过程)。___________。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体,体积为2.24L。则:混合气体的平均摩尔质量是________ CO2和CO的体积之比是________ CO2和CO的质量之比是_______,混合气体中所含氧原子的物质的量是_______
(2)若10 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________
(3)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 ____________________
(4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有2molH2O参加反应,有_____mol水作还原剂,被水还原的溴元素____________mol;
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______
(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ___mol·L-1,镁的质量为______g,NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是___,得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B. 标准状况下,22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C. 25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B. 标准状况下,22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C. 25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
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下列叙述正确的是:
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D.1 mol C10H20ClBrO分子中共价键总数为32NA
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A.标准状况下,通入的O2体积为5.6L
B.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
C.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
D.硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1
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