PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实...

PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是　　　　　　　 　　 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸　　　　　 mL。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=　　　　　　 　 （填整数）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为　 　　　 　　　 （写分子式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为　　　　　　 　　 。

（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。

请填写下表的空白处：

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PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是　　　　　　　　　　　 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸　　　　　 mL。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=　　　　　　　　 （填整数）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为　　　　　 （写分子式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为　　　　　　　　　　 。

（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。

请填写下表的空白处：

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是　 　　　　　　 　 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸　 　　　　　　 　 mL，同时产生　 　　　　　　　　　 　 L(标准状况下)NO。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n= 　　　　　 　　 （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为　　 　　　　　　 （写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是　 　　　　　　　　 　 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸　 　　 　 mL，同时产生　 　　 　 L(标准状况下)NO。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率

随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=　 　　　　　　 　 （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为　 　　　　　　　　 　 （写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是　　　　　　　　　　　 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸　　 mL，同时产生　　 L(标准状况下）NO。

（3）取一定质量(CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n=　　 （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为　　 （写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s） + Pb2+(aq） = R2Pb(s） +2H+(aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程）。

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Pbl2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成Pbl2的实验流程如图

(1)将铅块制成铅花的目的是______________________________。

(2)①制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是______________________________。

②31.05g铅花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化学方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中在__________(填仪器名称)中加热，测得样品固体残留率(×100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水；(CH3COO)2Pb式量为325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n＝__________(填数字)。

(4)称取一定质量的PhI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效数字)

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随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)　 △H1。

①NH3电子式为_______。

②已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g)CH4(g)　　 △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。

②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。

A．5MPa 800K　　　　 B．6MPa 1000K　　 C．10MPa 1000K　　 D．10MPa 1100K

（3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。

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随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)　 △H1。

①NH3电子式为_______。

②已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g)CH4(g)　　 △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。

②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。

A．5MPa 800K　　　　 B．6MPa 1000K　　 C．10MPa 1000K　　 D．10MPa 1100K

（3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。

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.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

则该反应的△H=_____kJ·mol－1

(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) 　 CH3OH(g) △H<0。一定温度下， 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。

②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。

A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

B．混合气体密度保持不变

C．反应容器内压强保持不变

D．混合气体的平均摩尔质量不变

(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。

(4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。

(5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：

①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。

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随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　 ΔH。回答下列问题：

（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）　 △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）　 △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）　 △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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