下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的...

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下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D． mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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下列对热化学方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol^-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D． mol H₂（g）与mol I₂（g）完全反应放出26 kJ的热量

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0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是  （   ）

A． H₂(g) + I₂(s)  2HI(g) - 26.5kJ

B． H₂ + I₂ 2HI - 53kJ

C． H₂(g) + I₂(s)  2HI(g) - 53kJ

D． 0.5H₂ + 0.5I₂  HI - 26.5kJ

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0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是

A．H₂(g) + I₂(s) 2HI(g) - 26.5kJ

B．H₂ + I₂2HI - 53kJ

C．H₂(g) + I₂(s) 2HI(g) - 53kJ

D．0.5H₂ + 0.5I₂HI - 26.5kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是　　　

(i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol　　

(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=-9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)    △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（    ）

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I2（g）+ H2（g） 2HI（g）　　 △H=-9.48 kJ/mol

（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）　　 △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

B．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反应放热9.48kJ　　

B．1mol I2（s）升华，吸热17.00kJ　　

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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．碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)2HI(g)　　 ΔH=－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g)2HI(g)　　 ΔH= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　 ）

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．I2(s) = I2(g)　　 ΔH= +17.00 kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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