(15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
① CS2+3Cl2℃CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2℃S2Cl2。
已知:S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl22SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
S | 445 | 113 |
CS2 | 47 | -109 |
CCl4 | 77 | -23 |
S2Cl2 | 137 | -77 |
(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是________。
(3)D装置中冷凝管的作用是________;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为________。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和________。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是________。
高三化学实验题中等难度题
(15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
① CS2+3Cl2℃CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2℃S2Cl2。
已知:S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl22SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
S | 445 | 113 |
CS2 | 47 | -109 |
CCl4 | 77 | -23 |
S2Cl2 | 137 | -77 |
(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是________。
(3)D装置中冷凝管的作用是________;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为________。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和________。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是________。
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,已知S2C12中硫元素显+1价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:
物质 | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
沸点/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
熔点/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):
回答下列问题:
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______;写出制备S2C12的化学方程式_______。
(2)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是________,再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸,不用稀盐酸的理由是________。
装置A中反应的离子方程式是___________。
(4) D中采用热水浴加热的原因是__________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
(5)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议及改进目的是_______________。
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:
① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)装置B、C中玻璃容器的名称:________;反应原理(填写数字序号):________。
(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是________ 。
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图)。这种冷却方式可应用于下列高中化学中________实验。
A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林
(4)B装置中盛放的是________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是________,D中采用热水浴加热的原因是________。
(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定________(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行________再添加试剂。实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置。拆除时,最先的操作应当是。
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为________ 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是:________(用离子方程式表示)。
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2S2Cl2.已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低),反应涉及的几种物质的熔沸点如表:
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | ﹣109 | ﹣23 | ﹣77 |
实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去)。回答下列问题:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式____ ___。
(2)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是__________。
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用.这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。
A.石油分馏 B.制备乙烯
C.制取乙酸乙酯 D.制取溴苯
(4)B装置中盛放的是_________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________,D中采用热水浴加热的原因是__________。
(5)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行__________,再添加试剂.实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是__________。
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑蚀不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为______________。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是___ _____。(用离子方程式表示)
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:
①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2S2Cl2.已知S2Cl2中硫元素显+1价,S2Cl2不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低).
反应涉及的几种物质的熔沸点如表:
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去)。回答下列问题:
(1)S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构,则其电子式为____ ___。
(2)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是__________。
(3)D中采用热水浴加热的原因是__________。
(4)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用.这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。
A.银镜反应 B.制取乙酸乙酯 C.制取溴苯 D.制备乙烯
(5)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行气密性检查,再添加试剂.实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是__________。
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体,出现该现象的原因可用化学方程式表示为____________。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是 。(用离子方程式表示)
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备的方法有2种:
已知在S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式
(2)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。
A.石油分馏 B.制备乙烯 C.制取乙酸乙酯 D.制取溴苯
(4)B装置中盛放的是 ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是
(5)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行 ,再添加试剂。实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑蚀不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
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(15分)S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂,实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。(部分夹持仪器已略去)
已知:①制备的反应方程式为:
②反应涉及的几种物质性质如下:
性质 物质 | 熔点 | 沸点 | 着火点 | 其他性质 |
单斜硫 | 119.2℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
斜方硫 | 112.8℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
S2Cl2 | -77℃ | 137℃ | / | 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl |
回答下列问题:
(1)A部分仪器装配时,放好铁架台之后,应先固定 (填仪器名称)。整套装置装配完毕后,应先进行 ,再添加试剂,冷凝水进水口是 (填“a”或“b”)。实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置,拆除时,最先进行的操作应是 。
(2)S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构,写出其电子式 ;用化学方程式表示撤去C装置的后果 ;用直接加热代替水浴加热的后果是 。
(3)单斜硫、斜方硫互称为 ,从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是 。
(4)M溶液可以选择下列试剂中的 (填序号)
①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④高锰酸钾溶液
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38.(15分)S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂,实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。(部分夹持仪器已略去)
已知:①制备的反应方程式为:
②反应涉及的几种物质性质如下:
性质 物质 | 熔点 | 沸点 | 着火点 | 其他性质 |
单斜硫 | 119.2℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
斜方硫 | 112.8℃ | 446.6℃ | 363℃ | / |
S2Cl2 | -77℃ | 137℃ | / | 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl |
回答下列问题:
(1)A部分仪器装配时,放好铁架台之后,应先安放 (填仪器名称)。整套装置装配完毕后,应先进行 ,再添加试剂,冷凝水进水口是 (填“a”或“b”)。实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置,拆除时,最先进行的操作应是 。
(2)S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构,写出其电子式 ;用化学方程式表示撤去C装置的后果 ;用直接加热代替水浴加热的后果是 。
(3)单斜硫、斜方硫互称为 ,从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是 。
(4)M溶液可以选择下列试剂中的 (填序号)
①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④高锰酸钾溶液
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂,工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2,某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3,实验装置如下:
Ⅰ.实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________;
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经____________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅱ.[探究与反思]
(1)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,则B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
(2)实验制得的Na2S2O3•5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(3)为减少装置A中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是____________________。
Ⅲ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32‾+I2=== S4O62‾+2I-
(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:___________________。
(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点:-77℃,沸点:137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)反应前必须进行的操作是:__________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式:__________。
(3)B中所装试剂名称为__________, 其作用是__________。
(4)通入N2的目的是__________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为__________。
(5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾,写出该反应的化学方程式__________。
(6)实验时,D装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(7)该装置由于存在缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,简述改进方法__________。
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