把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生...

把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是（　　）

A．Mg－2e^－=Mg²⁺                        B．Al+4OH^――3e^－＝AlO+2H₂O

C．4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑               D．2H₂O＋2e^－＝2OH^－+H₂↑

高一化学选择题简单题查看答案及解析

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用

的结果。下列叙述正确的是(　　)

A. 微电池的负极是Mg　　 B. 微电池的负极是Al

C. 铝的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑　　 D. 镁的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

高一化学选择题困难题查看答案及解析

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是

A．原电池的负极是镁        B. 负极的电极反应式是Mg-2e = Mg²⁺

C. 原电池的负极是铝         D. 正极的电极反应式是2H⁺+2e = H₂↑

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把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①写出OA段的离子反应方程式　　　　　　

②写出BC段的化学方程式　　　　　　

③合金中镁的质量　　　　　　　 g。

④盐酸的物质的量浓度　　　　　　　　 mol·L-1。

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把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。

（3）V1=_______mL。

（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。

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可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱） Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）

A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓

C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

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