电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图...

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是

A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+)

C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol／L

D．在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B.在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C.在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=" 0.05" mol/L

D.在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

A. B. C. D.

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