下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 在KSCN与FeCl...

选项

实验及现象

结论

A

在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变

增大Cl-浓度,平衡不移动

B

向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生

证明非金属性:Cl>C

C

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

证明氧化性:H2O2>Fe3+

D

AgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色

Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小

选项

操作

现象

结论

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动

B

用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

高锰酸钾溶液的紫红色褪去

乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口

无明显现象

X溶液中无NH4+

D

常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红，前者

红色更深

结合质子的能力:CO32－ > HCO3－

选项

操   作

现  象

解释或结论

A

在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体

溶液颜色变浅

增大Cl-浓度，平衡逆向移动

B

将氯化铝溶液蒸干

析出白色固体

白色固体是氯化铝

C

向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

D

石蕊试液中通入氯气

溶液先变红后红色褪去

氯气与水反应产生了酸和漂白性物质

选项

操作

现象

结论

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动

B

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为红色

待测液中含有Fe2+

C

向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口

无明显现象

X溶液中无NH4+

D

乙醇和重铬酸钾溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

选项

实验

现象

结论

A

向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡

溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色

Fe3+比Fe2+的氧化性强

B

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝

NH4HCO3分解产生氨气

C

将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热

钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰

钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快

D

向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀

相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液

溶液变红色

氧化性：Fe2+>I2

B

少量的乙烯通入pH=3的溴水中

溴水褪色，pH基本不变

两者发生的加成反应

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

溶液中一定无NH4+

D

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HA酸性比HB强

选项

实验内容

实验结论

A

向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象

证明溶液存在平衡：

FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl

B

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大

C

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

不能证明溶液中含有Fe2+

D

取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

选项

实验操作

实验目的

A

可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化

验证浓度对化学平衡的影响

B

相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢

验证固体接触面积对化学反应速率的影响

C

相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体

验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

D

将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化

证明SO2具有漂白性

实验操作

实验现象

实验结论

A

向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液

溶液红色变浅

增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

B

某无色溶液中加入硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

有白色沉淀

说明溶液中含有SO42-

C

饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合

有黄色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧

火焰呈紫色

该溶液一定是钾盐溶液

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2

B

向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质

C

碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2