美国马丁·卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，而获得了诺贝尔化...

美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B.该有机物的分子式为C18H18

C.1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应

D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B.该有机物的分子式为C18H18

C.1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应

D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B.该有机物的分子式为C18H18

C.1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应

D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 (　　 )

A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B．该有机物的分子式为C18H18

C．1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应

D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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美国马丁·卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，而获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B. 该有机物的分子式为C18H18

C. 1mol 该有机物在常温下最多能与6 mol Br2发生加成反应

D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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（14分）2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)　 △H＜0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为　　　　　　　　　 　　 。

（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　　　　　 　　 （填代号）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为　　　　　　　　　　 　　　 ；

②第5—6min，平衡移动的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l)　　　 △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是　　　　　　 　　 mol

（6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是　　　　　　 　　　 。

a．汽油　　　　　 b．甲醇　　　　　　　　 c．甲醛　　　　　　　　 d．乙酸

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