邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以...

（18分）邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是_________，B的化学名称为__________。

（2） 反应Ⅱ的试剂是________，该反应类型为__________。

（3）C生成D的化学方程式为__________________。

（4）G和B的化学方程式为_______________________。

（5）在G的同分异构体中，

A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有_____种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）________，每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是______种。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是　　　　　　　　　　 ，B的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）反应Ⅱ的试剂是　　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G和B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在G的同分异构体中，

A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳　

C．能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有　　 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）　　　　　　　　　　　　　　 ,所有这些同分异构体中，有　　　 种化学环境的氢原子。

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邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是　　　　　　　　　　 ，B的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）反应Ⅱ的试剂是　　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G和B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在G的同分异构体中，

a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

b.能与碳酸钠反应生成二氧化碳　

c.能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有　　 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）

　　　　　　　　　　　　　　 ,所有这些同分异构体中，有　　　 种化学环境的氢原子。

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（10分）（下图是一种合成路线：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来衡量一个国家石油化学工业发展水平。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

③

根据上述信息回答下列问题：

（1）A的结构式是　　　　　　　　 。

（2）B的结构简式为　　　　　　　　　　 。

（3）C生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应Ⅱ的试剂是　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　　　　　　 。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有　　　　　　 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数　　　　　 (填“相同”“不相同”)。

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以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

已知如下信息：

Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料，在标准状况下的密度为1.875 g·L-1。

Ⅱ.

请回答以下问题：

（1）A的键线式为____________，K中含氧官能团名称为：_________________。

（2）②的反应条件是_______________，⑥的反应类型是__________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________；

（4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____种（不包括H），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是______________（写结构简式）。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料制备，（其他试剂任选）的合成路线流程图____________________________________________

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（10分）

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

（1）试管Ⅱ中试剂的名称为 ________，其作用是 ________

________，使用干燥管的目的是 ________。

（2）分析比较实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是________。

（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L^-1。

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（题文）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

请回答下列问题：

（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。

（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。

（3）E的结构简式为___________________。

（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。

（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。

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苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

*苯甲酸在 100℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在 100mL 圆底烧瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及 4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在 65～70℃加热回流 2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收 210—213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为 11.43mL。

回答下列问题：

（1）装置 X 的作用是_________；进水口为_________（a或者b）。

（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________。

（3）步骤②中应控制馏分的温度在_________。

A．65～70℃　　　　 B．78～80℃　　　　 C．85～90℃　　　　 D．215～220℃

（4）若 Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_________。

（5）该实验的产率为_________。

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苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A．65～70℃　　 B．78～80℃　　　 C．85～90℃　　　　 D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

【答案】　 有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率　 C　 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华　 AB　 蒸馏烧瓶　 吸水剂　 90.02%

【解析】试题分析：本题考查苯甲酸乙酯的制备。

（1）反应+CH3CH2OH+H2O为可逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。

（2）根据题意，反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”蒸馏出来。烧瓶内的苯甲酸乙酯中混有乙醇、环己烷、苯甲酸和硫酸，步骤②继续加热蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、环己烷，乙醇的沸点为78.3℃，环己烷的沸点为80.8℃，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，所以步骤②应控制馏分的温度在85~90℃，答案选C。

（3）步骤③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸没有完全除去，步骤④蒸馏时蒸馏烧瓶中可见白烟的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受热至100℃时发生升华。

（4）A，为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转用力振摇，A项正确；B，为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气，B项正确；C，经几次振摇并放气后，需将分液漏斗置于铁架台上静置、待液体分层，C项错误；D，分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后将上层液体从上口倾倒出来，D项错误；答案选AB。蒸馏装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。在步骤④中加入CaCl2的作用是作为吸水剂，除去水。

（5）由于乙醇过量，以苯甲酸计算理论生成的苯甲酸乙酯，~，n（苯甲酸乙酯）理论=n（苯甲酸）==0.1mol，m（苯甲酸乙酯）理论=0.1mol150g/mol=15g，该实验产品的产率=100%=90.02%。

【题型】实验题
【结束】
19

根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．S和U　　 B．S和T　　 C．T和U　　 D．R和T　　 E．R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215〜220℃　　 B.85〜90℃　　 C.78〜80℃　　 D.65〜70℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．

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